У сучасным грамадстве дэфіцыт энергіі, забруджванне навакольнага асяроддзя і іншыя праблемы выклікаюць важныя праблемы для чалавецтва.Розныя вытворцы акумулятараў актыўна даследавалі і распрацоўвалі розныя тыпы акумулятараў, асабліва літый-іённыя літый-іённыя акумулятары ў якасці пашыранага прадстаўніка для вырашэння гэтай праблемы.Вузкае месца пры ўжыванні і прасоўванні літый-іённых акумулятараў з літыевым харчаваннем заключаецца ў тым, што адна батарэя ў акумулятарным блоку выходзіць з ладу падчас сумеснага прымянення, што прыводзіць да зніжэння агульнай прадукцыйнасці акумулятарнага блока і звышлімітавага выкарыстання акумулятарнага блока .

Акумулятарная бесщеточная ўдарная дрыль DC2808/20Vу якасці актыўнага матэрыялу батарэі называецца літый-іённы акумулятар, які дзеліцца на першасны літый-іённы акумулятар і другасны літый-іённы акумулятар.

Акумулятар, які можа ўстаўляць і дэінтэркаляваць іёны літыя з дадзенымі вугляроду, можа замяніць чысты літый у якасці адмоўнага электрода, злучэнне літыя можа выкарыстоўвацца ў якасці станоўчага электрода, а змешаны электраліт можа выкарыстоўвацца ў якасці электраліта.

Дадзеныя станоўчага электрода літый-іённай батарэі, як правіла, складаюцца з актыўных злучэнняў літыя, у той час як адмоўны электрод - вуглярод з асаблівай малекулярнай структурай.Агульным важным кампанентам станоўчых дадзеных з'яўляецца LiCoO2.Пры зарадцы электрычны патэнцыял паўночнага і паўднёвага полюсаў батарэі прымушае злучэнне ў станоўчым электродзе вызваляць іёны літыя, а малекулы адмоўнага электрода ўбудоўваюцца ў вуглярод у слаістай структуры.Падчас разраду іёны літыя аддзяляюцца ад слаістага вугляроду і рэкамбінуюць з дадатна зараджаным злучэннем.Электрычны ток узнікае пры руху іёнаў літыя.

Нягледзячы на ​​​​тое, што прынцып хімічнай рэакцыі вельмі просты, у рэальнай прамысловай вытворчасці трэба ўлічваць шмат практычных пытанняў: дадзеныя станоўчага электрода павінны настойваць на паўторных дзеяннях зарадкі для дадаткаў, а дадзеныя адмоўнага электрода павінны ўтрымліваць больш іёны літыя на ўзроўні распрацоўкі малекулярнай структуры;у Электраліт, напоўнены паміж станоўчым электродам і адмоўным электродам, акрамя стабільнасці, таксама валодае выдатнай праводнасцю, каб паменшыць супраціў батарэі.

Нягледзячы на ​​​​тое, што літый-іённы акумулятар амаль не мае эфекту адклікання, яго ёмістасць усё роўна будзе зніжацца пасля паўторнай зарадкі, што ў асноўным звязана са зменамі ў саміх станоўчых і адмоўных дадзеных.На малекулярным узроўні паражнінная структура іёнаў літыя на станоўчым і адмоўным электродах будзе паступова разбурацца і блакавацца.З хімічнага пункту гледжання, гэта актыўнасць дадзеных пасівацыі станоўчага электрода і адмоўнага электрода, і іншыя злучэнні, якія з'яўляюцца стабільнымі ў другаснай рэакцыі.Ёсць таксама некаторыя фізічныя ўмовы, такія як паступовае выдаленне дадзеных станоўчага электрода, што ў канчатковым выніку паменшыць колькасць іёнаў літыя ў акумулятары, што дазваляе яму свабодна рухацца падчас зарадкі і разрадкі.

Перазарад і разрад утвараюць пастаяннае пашкоджанне электродаў літый-іённых батарэй.З малекулярнага ўзроўню можна інтуітыўна зразумець, што выкіды аноднага вугляроду прывядуць да празмернага выдзялення іёнаў літыя і памяншэння структуры пласта, а празмерная зарадка прывядзе да занадта вялікай колькасці. Іёны літыя практычна не ўключаюцца ў структуру вугляроду катода, і некаторыя іёны літыя больш не могуць вылучацца.Вось чаму літый-іённыя акумулятары звычайна абсталяваны схемамі кіравання зарадам і разрадам.